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如何制取氯化镁?



氯化镁粉
氯化镁的制取
  不论哪种电解制镁法,其原理都是电解熔融氯化镁制取镁与氯(MgCl2=Mg+Cl2),不同之处仅在于氯化镁的出产工艺有所区别。按运用材料不同氯化镁的出产方法其时主要有三种。
  1.以菱镁矿或氧化镁(轻烧的菱镁矿或氢氧化镁)为材料,以碳为还原剂,经混合、制团、枯燥或焦化后,参加电炉,通入氯,于900℃~1100℃反应:
  MgCO3→MgO+CO2↑
  3MgO+2C+3Cl2→3MgCl2+CO↑+CO2↑
  因为氯化镁的氯化是放热反应,所以氯化时仅需补偿不多的电能,便可以坚持反应不停地进行。氯化产品为无水氯化镁熔体。
  2.以海水、盐湖卤水或钾肥制造中排放废液为材料,经净化、浓缩、制粒(或直接使用卤水喷雾)、脱木制得无水氯化镁。用卤水制取氯化镁的最大难点是六水氯化镁在脱除终究两个结晶水的一起因为发生水解会生成MgO和Mg(OH)Cl,它们都是电解进程的有害杂质。
  工业出产顶用两步脱水法来去除它们:首先用约200℃的热气流使MgCl2·6H2O脱至MgCl2·H2O或MgCl2·2H2O;第二步是把经过脱水的低水氯化镁再在HCl气氛中彻底脱水,得到粒状无水氯化镁,也可以将低水氯化镁进行熔融氯化脱水,使水解发生的MgO转化为MgCl2而获得氯化镁熔体。海水与煅烧白云反应生成氯化镁溶液,终究经热气流获得MgCl2·1.25H2O或MgCl2·1.5H2O。
  3.以光卤石(MgCl2·6H2O)为材料,先在欢娱炉或回转窑中于400℃~550℃脱水,制得含5%~8%水的光卤石,然后于电炉内熔化或在氯化器中熔融氯化,制成无水光卤石熔体。